Литий (от греческого lithos ‘камня’) является мягким, серебристо-белым металлом с символом Ли и атомное число 3. Это принадлежит щелочной группе металла химических элементов. При стандартных условиях это – самый легкий металл и наименее плотный твердый элемент. Как все щелочные металлы, литий очень реактивный и огнеопасный. Поэтому это как правило хранится в минеральном масле. Когда сокращенные открытые, литиевые выставки металлический блеск, но контакт с сырым воздухом разъедает поверхность быстро к унылому серебристому серому, тогда черная тусклость. Из-за его высокой реактивности литий никогда не происходит свободно в природе, и вместо этого, только появляется в составах, которые являются обычно ионными. Литий происходит во многих pegmatitic полезных ископаемых, но из-за его растворимости, поскольку ион присутствует в океанской воде и обычно получается из морских вод и глин. В коммерческом масштабе литий изолирован электролитическим образом от смеси литиевого хлорида и хлорида калия.
Ядра литиевой грани на неустойчивости, начиная с двух устойчивых литиевых найденных в природе изотопов имеют среди самых низких энергий связи за нуклеон всех устойчивых нуклидов. Из-за его относительной ядерной неустойчивости литий менее распространен в солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов даже при том, что ядра очень легки в атомном весе.
По связанным причинам, у лития есть важные связи с ядерной физикой. Превращение литиевых атомов к гелию в 1932 было первой полностью искусственной ядерной реакцией и литием, 6 дейтеридов служат топливом сплава в инсценированном термоядерном оружии.
У лития и его составов есть несколько промышленного применения, включая огнеупорное стекло и керамику, высокие сплавы силы к весу, используемые в самолете, литиевых батареях и литий-ионных аккумуляторах. Это использование потребляет больше чем половину литиевого производства. [цитата, необходимая]
Количество следа лития присутствует во всех организмах. Элемент не служит никакой очевидной жизненной биологической функции, так как животные и растения выживают в хорошем здоровье без него. Нежизненные функции не были исключены. Литий-ионный Ли + управляемый как любая из нескольких литиевых солей, оказалось, был полезен как стабилизирующий настроение препарат при лечении биполярного расстройства, из-за неврологических эффектов иона в человеческом теле.
Литий – активный щелочной металл. Реагирует практически со всеми веществами. В этом видео описаны многие из свойств лития.
Далее где взять литий
Где взять литий? (химия) Из батареек.
Многие щелочные металлы сегодня практически невозможно найти. Но, литий можно достать из батареек. Как это сделать? – Смотрим видео.
